У дослідному досліді покажіть, що етанова кислота має більшу електролітичну активність, ніж карбонатна кислота. В звіті

Для проведения досліду, який демонструє електролітичну активність етанової кислоти порівняно з карбонатною кислотою, ми можемо використовувати спрощений експеримент з використанням електролітичного струму для розщеплення води на йони.

Матеріали, які вам знадобляться:

1. Декілька дільничних з’єднувачів або дротів
2. Дві енергоефективні батареї
3. Дві скляні чаші
4. Етанова кислота (CH3COOH)
5. Карбонатна кислота (H2CO3)
6. Вода (H2O)
7. Індикатор pH (наприклад, папір літмус або рідинний індикатор)

Хід проведення досліду:

Крок 1: Підготовка розчинів

— Взяти першу скляну чашу і додати до неї етанову кислоту. Розчин етанової кислоти повинен містити приблизно 0,1 М розчин кислоти.
— Взяти другу скляну чашу і додати до неї карбонатну кислоту. Розчин карбонатної кислоти повинен мати таку саму концентрацію, що й розчин етанової кислоти.

Крок 2: Підготовка дослідницької установки

— З’єднати від’ємний полюс першої батареї зі скляною чашею, що містить етанову кислоту. З’єднання можна зробити за допомогою дроту або дільничного з’єднувача.
— З’єднати плюсовий полюс першої батареї зі скляною чашею, що містить карбонатну кислоту.
— Для безпечності можна використати ізоляційну стрічку для закріплення дротів на обох чашах, або можна просто упустити два кінці дротів в кожну чашу.

Крок 3: Спостереження та аналіз результатів

— Після підключення батареї ви повинні бачити, що у розчині етанової кислоти (CH3COOH) утворюється пузирчастий газ на від’ємному полюсі батареї, а в розчині карбонатної кислоти (H2CO3) — алкалічна речовина на плюсовому полюсі батареї.
— Щоб підтвердити наявність газу в розчині етанової кислоти, ви можете опустити запальну спичку біля пузирів газу. У разі, якщо газ є воднем, спалахне плам’я.
— Для підтвердження наявності алкалічного розчину в розчині карбонатної кислоти використовуйте індикатор pH — покладіть краплю рідинного індикатора на анодний кінець скляної палички (або просто промокніть його папером літмуса) та притягніть до контакту з анодом на вторинній прогалині чаші. Алкалічна речовина породжує зміну в колірному показнику.

Пояснення результатів:

У результаті проведеного досліду встановлено, що етанова кислота має більшу електролітичну активність, ніж карбонатна кислота. Це можна пояснити тим, що етанова кислота є сильнішим електролітом, тому що вона розщеплюється на більше кількість іонів у розчині. Коли вона знаходиться під дією електричного струму, у розчині етанової кислоти утворюються іони водню (H+) та гідроксидні іони (OH-), які утворюють під час окисно-відновних процесів. Завдяки цій реакції етанова кислота проявляє більшу електролітичну активність.

У випадку карбонатної кислоти під впливом електричного струму вона розщеплюється на карбонатні іони (CO32-) та водневі іони (H+). Однак, розщеплення карбонатної кислоти на іони менш інтенсивне порівняно з етановою кислотою, тому має меншу електролітичну активність.

Отже, проведений дослід демонструє, що етанова кислота має більшу електролітичну активність, ніж карбонатна кислота, через більш інтенсивне розщеплення на іони під дією електричного струму.