Каков изотонический коэффициент гидроксида натрия в растворе, в котором растворили 90 г гидроксида натрия в 750 мл
Каков изотонический коэффициент гидроксида натрия в растворе, в котором растворили 90 г гидроксида натрия в 750 мл воды, и который кипит при 102,650 С?
Ответ:
ΔT = i * Kb * m
Где:
ΔT — повышение температуры кипения раствора
Kb — постоянная кипения воды (0,512 °C/mol)
m — молярность раствора
Молярность раствора можно найти, разделив количество вещества гидроксида натрия на объем раствора. Сначала нам нужно найти количество вещества гидроксида натрия:
n = m/M
Где:
n — количество вещества гидроксида натрия
m — масса гидроксида натрия (в граммах)
M — молярная масса гидроксида натрия (40 г/моль)
n = 90 г / 40 г/моль = 2,25 моль
Теперь найдем молярность раствора:
Molarity = n/V
Где:
Molarity — молярность (в молях на литр)
n — количество вещества (в молях)
V — объем раствора (в литрах)
V = 750 мл = 0,75 л
Molarity = 2,25 моль / 0,75 л = 3 моль/л
Теперь подставим значения в уравнение Рауля:
ΔT = i * Kb * m
ΔT = 102,650 °C — 100 °C = 2,650 °C
2,650 °C = i * 0,512 °C/mol * 3 моль/л
Теперь найдем i:
i = 2,650 °C / (0,512 °C/mol * 3 моль/л)
i ≈ 1,730
Изотонический коэффициент гидроксида натрия в растворе составляет приблизительно 1,730.