Какой объем метана (в литрах, при нормальных условиях), необходимо сжечь, чтобы нагреть 2 кг воды от 20°C до 70°C, если
Какой объем метана (в литрах, при нормальных условиях), необходимо сжечь, чтобы нагреть 2 кг воды от 20°C до 70°C, если известно, что тепловой эффект сгорания 1 моля газообразного метана в кислороде составляет 890 кДж, а теплоемкость воды составляет 4200 Дж/(кг·°C).
Ответ:
1. Рассчитаем количество тепла, необходимое для нагрева 2 кг воды от 20°C до 70°C.
Количество тепла можно рассчитать с помощью формулы:
Q = m * c * ΔT
где:
Q — количество тепла, Дж
m — масса вещества, кг
c — теплоемкость воды, Дж/(кг·°C)
ΔT — изменение температуры, °C
В данном случае:
m = 2 кг
c = 4200 Дж/(кг·°C)
ΔT = 70°C — 20°C = 50°C
Подставляем значения в формулу:
Q = 2 кг * 4200 Дж/(кг·°C) * 50°C = 420000 Дж
2. Переведем количество тепла из Дж в кДж, так как в условии задачи указан тепловой эффект сгорания 1 моля метана в кислороде в кДж.
420000 Дж = 420 кДж
3. Рассчитаем количество молей метана, которые должны сгореть, чтобы выделить необходимое количество тепла.
Тепловой эффект сгорания одной моли метана составляет 890 кДж.
Подставляем значения в формулу:
Количество молей = тепловой эффект сгорания / энергия на одну молекулу метана
Количество молей = 420 кДж / 890 кДж/моль = 0.471 моль
4. Рассчитаем объем метана в литрах, используя объем одной моли газа при нормальных условиях.
Объем одной моли газа при нормальных условиях составляет 22.4 литра.
Подставляем значения в формулу:
Объем метана = количество молей * объем одной моли газа
Объем метана = 0.471 моль * 22.4 л/моль = 10.55 литра
Таким образом, чтобы нагреть 2 кг воды от 20°C до 70°C, необходимо сжечь примерно 10.55 литра метана при нормальных условиях.